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    三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图所示。

    已知：（I）格氏试剂容易水【解析】

    （Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

    （Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    请回答以下问题：

    （1）图2中玻璃仪器B的名称： ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。

    （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用 加热方式。

    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

    其中，①操作为： ；洗涤液最好选用 （从以下选项中选择）；

    A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯

    检验产品已经洗涤干净的操作为： 。

    （4）纯度测定：称取2．60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。

     

    (1)冷凝管（2分） 防止空气中的水蒸气进入装置，使格式试剂水解（2分）

    （2）平衡压强，便于漏斗内试剂滴下 （2分） 水浴（2分）

    （3）蒸馏或分馏 （2分） A （2分） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净（2分）

    （4）90% （2分）

    【解析】

    试题分析：（1）图2中玻璃仪器B的名称是冷凝管，B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，使格式试剂水解；

    （2）使用滴液漏斗使上下气体压强相同，保证液体顺利滴下；

    （3）三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏的方法除去有机杂质，碱式溴化镁溶于水不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水A；检查洗涤是否干净的一般步骤是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；

    （4）由2-OH～H2,可计算出三苯甲醇的物质的量是0.1008L/22.4L/mol×2=0.009mol,所以产品中三苯甲醇的质量是0.009mol×260g/mol=2.34g, 则产品中三苯甲醇的质量分数为2.34g/2.60g×100%=90%。

    考点：考查有机合成，仪器名称及作用，有机除杂、洗涤，质量分数的计算

     

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    有机物F的合成路线如图所示：

    已知以下信息：

    (1)RCOOR’RCH2OH

    (2)

    回答以下问题：

    （1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

    （2）B生成C的化学方程式为 。

    （3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。

    （4）E→F的反应类型是 。

    （5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。

    ①属于芳香族化合物

    ②苯环上有四个取代基

    ③苯环上的一溴取代物只有一种

     

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    下列有关化学用语使用正确的是

    A．乙醇的结构简式：C2H6O

    B．NH4Cl的电子式：

    C．原子核内有10个中子的氧原子：

    D．次氯酸分子结构式 H—Cl—O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

    CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②

    H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

    则上述反应的KP＝ 。

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的 极。 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    莽草酸的结构简式如下图所示，可用来合成药物达菲，下列关于莽草酸的说法错误的是

    A．分子式为C7H10O5

    B．分子中含有两种官能团

    C．既可发生加成又可发生取代反应

    D．能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

     

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    现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

    C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

    D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

     

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    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： 。

    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

     

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

     

    （5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    ①已知该反应在300oC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6 mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

    A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

    B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

    C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-

    D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

    A．原子半径 ：Z>R>W

    B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

    C．气态氢化物的稳定性：HmW>HmR

    D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

     

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