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    19．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107 g
    B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    分析 A、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol，则质量多于107g，故A错误；
    B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故混合物可以看做由CuO构成，则8.0g混合物中含有的CuO的物质的量为0.1mol，则含铜原子为0.1NA个，故B正确；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的HClO会部分电离，故所得溶液中的HClO分子个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含离子共3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2△H＞0)

    (a)将两容器置于沸水中加热；

    (b)在活塞上都加2kg的砝码。

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

    C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
    已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）可以说明可该反应已达到平衡的是：（b）（注意字母大小写）
    （a） 单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B
    （b） V逆（A）=2v正（B）
    （c） 容器中A、B、C的物质的量为2：1：3
    （d） 容器内的总压强不随时间变化而变化
    （3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
    （4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L-1的是BD．
    A．4mol A+2mol B
    B．3mol C+1mol D
    C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
    D．2mol A+1mol B+1mol D
    （5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
    （1）单质铁属于金属晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移32mol电子．
    （2）铝的价电子排布式为3s23p1，明矾用作净水剂，其原理为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．选择以下物质填写下列空白：
    A、干冰        B、铜        C、二氧化硅        D、氢氧化钠
    （1）晶体中存在分子的是A（填写序号，下同）；
    （2）晶体中既有离子键又有共价键的是D
    （3）熔化时需要破坏共价键的是C
    （4）具有导电、导热、延展性的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对有机反应中有机物化学键变化的认识有助于理解有机反应的实质．对下列有机反应中化学键变化的认识不正确的是（“”或“”表示化学键断裂处，“”表示生成的化学键（　　）
    A．乙醇催化氧化：B．乙酸和乙醇的酯化反应：
    C．溴乙烷的消去反应：D．乙醛的还原反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（　　）
    A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
    B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
    C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是( )

    A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．银是一种贵重金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．
    （1）久存的银制品表面会因变黑而失去银白色光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7 mol•L-1，混合溶液的pH值为2．
    （3）AgNO3在光照下易分解成Ag和红棕色气体等物质，该反应的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）如图所示的原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．

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