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    6．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可简写为某有机物X的键线式为．
    （1）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有2种．
    （2）X属于（填下列选项代码）BC．
    A．芳香烃    B．环烃    C．不饱和烃    D．炔烃
    （3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为，
    该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程式．
    （4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存在官能团位置异构现象．则W的结构简式为．

    分析 （1）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，Y结构对称，有2种H原子，有几种氢原子其一氯代物就有几种；
    （2）X含有环且含有碳碳双键；
    （3）X的不饱和度是5，其分子式为C8H8，苯环的不饱和度4，碳碳双键的不饱和度是1，则Z属于芳香烃、能使溴水褪色，说明含有苯环和碳碳双键，则Z为苯乙烯；苯乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物；
    （4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，说明W中含有2个羟基，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团羟基；②该分子不存在官能团位置异构现象，W的结构简式为．

    解答 解：（1）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，Y结构对称，有2种H原子，有几种氢原子其一氯代物就有几种，所以其一氯代物有2种，故答案为：2；
    （2）X含有环且含有碳碳双键，则X属于环烃和不饱和烃，故选BC；
    （3）X的不饱和度是5，其分子式为C8H8，苯环的不饱和度4，碳碳双键的不饱和度是1，则Z属于芳香烃、能使溴水褪色，说明含有苯环和碳碳双键，则Z为苯乙烯，结构简式为；苯乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为，
    故答案为：；；
    （4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，说明W中含有2个羟基，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团羟基；②该分子不存在官能团位置异构现象，W的结构简式为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，涉及同分异构体种类判断、有机物的性质、结构式的确定等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，知道常见官能团发生的反应及其反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．能够说明氨水是弱碱的事实是（　　）
    A．氨水具有挥发性
    B．1mol/L氨水溶液的pH=10
    C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
    D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（　　）
    A．氯化钙溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．硅酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．春节燃放爆竹对环境无污染
    B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    ①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    ②所有的化学反应都伴随着能量变化
    ③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生
    ④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同
    ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关
    ⑥同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关．
    A．除②外B．全部C．③⑤⑦D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
    ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
    ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
    ④固态能导电的一定是金属晶体
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
    ⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
    ⑦共价化合物中可能含有离子键
    ⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
    A．只有②③④B．只有②③⑦C．只有①③⑥D．只有⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
    实验Ⅰ（图1）

    物质0min1min1h5h
    FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
    （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
    （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化学用语表示）．溶液的稳定性：
    FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
    （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
    操作现象
    取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
    （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是溶液pH越小，Fe2+越稳定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定．
    （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
    （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    ②常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    ③0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
    ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3NA
    ⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA．
    A．①②⑤B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．甲、乙互为同分异构体
    B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
    C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
    D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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