Question

【题目】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为______，属于___区元素，A2＋在基态时价电子排布图为__________________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为____，二氧化碳的VSEPR模型为______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 第四周期Ⅷ族 d 4 直线形 sp2 6 CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs+ + [Rh(SO4)2(H2O)4]－

【解析】（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，只有第VIII族才可能出现这种情况，基态B原子中含有三个未成对电子，则B的价电子排布式为3d74s2,所以B是27号Co元素，A是26号Fe元素。Co在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，属于d区元素。Fe2＋在基态时价电子排布图为。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数n= =4，二氧化碳中心原子为C原子，价层电对数n= =2 ，所以VSEPR模型为直线形，苯分子中碳原子的杂化类型为sp2。

（3）向CsRh(SO4)2·4H2O水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明该盐中的硫酸根在内界，是配体，水分子也是配体，所以该盐中铑离子的配位数为6。该盐溶解于水后的电离方程式：CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs+ + [Rh(SO4)2(H2O)4]－。