Question

（12分）I．下列说法不正确的是 （填字母代码）。

A.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

D.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c(I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋) 。

（3）若改加AgCl固体，则c(I-) ，而c(Ag＋) 。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+) c(OH-)。

（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。

Answer 1

Ⅰ、BD Ⅱ、⑴变小 ⑵不变 ⑶变小，变大 Ⅲ、⑴> ⑵> ⑶>

【解析】

试题分析：Ⅰ、大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，但是也有例外，如Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而降低，B错误；白铁(镀锌的铁)镀层破损后，锌作原电池负极被氧化，铁被保护，马口铁(镀锡的铁) 镀层破损后，铁比锡活泼，铁作负极被氧化，起不到保护铁的作用了，BD错误。

Ⅱ、根据同离子效应对溶解平衡的影响，可以判断加入固体AgNO3和AgCl会使的溶解平衡向左移动，碘离子浓度变小，而AgCl溶解度大于AgI，使溶液中银离子浓度增大，而在饱和溶液中再加入AgI固体对溶解平衡无影响。

Ⅲ、（1）温度升高促进FeCl3的水解，水解程度越大，FeCl3溶液酸性越强，PH越小；

（2）NaHSO3电离产生SO32-，水解产生H2SO3，而c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即c(H+)> c(OH-)

（3）常温下，等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后pH=8，原因是NaA强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则NaA水解促进水的电离，使c(H+)水>10-7 mol/L ，NaOH抑制水的电离使c(H+)水<10-7 mol/L。

考点：考查沉淀溶解平衡、溶液中离子浓度大小比较。