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【题目】用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是:
一种合成聚合物 E的路线如下:

回答下列问题:
(1)A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀,A的结构简式是
(2)D中含有的官能团名称为:
(3)D→E的反应类型是反应;
(4)C有多种同分异构体.属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式:
(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式

【答案】
(1)CH3CH2CHO
(2)碳碳双键、酯基、羟基
(3)加聚
(4)5;HCOOCH=CHCH3
(5)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr
【解析】解:(1)聚合物E为一聚酯,其单体为甲基丙烯酸乙二醇酯,故D为甲基丙烯酸乙二醇酯.而甲基丙烯酸乙二醇酯可由甲基丙烯酸和乙二醇发生酯化反应制得,而C和乙二醇在浓硫酸催化作用下加热得到甲基丙烯酸乙二醇酯,故C为甲基丙烯酸.C由B和银氨溶液反应,然后酸化得到,故B为甲基丙烯醛.B由A和甲醛发生加成反应后脱水得到,结合题目所给信息可知A为丙醛,所以答案是:CH3CH2CHO; (2)D为甲基丙烯酸乙二醇酯,因此D中含有碳碳双键、酯基、羟基,所以答案是:碳碳双键、酯基、羟基;(3)D为甲基丙烯酸乙二醇酯,E为聚甲基丙烯酸乙二醇酯,D生成E的反应为加聚反应,所以答案是:加聚;(4)满足条件的有HCOOCH=CH﹣CH3 , HCOOCH2CH=CH2 , HCOOCH=C(CH32 , CH3COOCH=CH2 , CH2=CHCOOCH3共5种所以答案是5,其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式为 HCOOCH=CHCH3 , 所以答案是:HCOOCH=CHCH3;(5)乙烯合成乙二醇应由乙烯和卤素单质加成然后再水解得到,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr,所以答案是:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(

选项

化学反应方程式

反应类型

A

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

酯化反应

B

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

置换反应

C

CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

加成反应

D

取代反应


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6],俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇.在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途.已知HCN是一种极弱的酸,现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:

(1)常温下,NaCN水溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”),实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于溶液,再用蒸馏水稀释.
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为
(3)流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
(4)转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是 , 相同温度下,溶解度:K4[Fe(CN)6]Na4[Fe(CN)6](填“>”“=”“<”),过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是
(5)实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+ , 生成难溶盐KFe[Fe(CN)6],试写出上述反应的离子方程式为
(6)含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6],则K4[Fe(CN)6]的产率是

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【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是( )

A. NH4+、SO42-、NO3-、H+ B. I-、NO3-、H+、K+

C. NH4+、Cl-、OH-、NO3- D. Na+、H+、SO32-、SO42-

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【题目】已知元素XY的核电荷数分别为ab,它们的离子Xn+Ym-的核外电子排布完全相同,则下列关系中正确的是 (  )

A. a+m=b-nB. a+b=m+nC. a-m=b+nD. a+m=b-n

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【题目】元素A,B,C,D分别位于三个不同短周期,且原子序数依次增大.只有D为金属元素,它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物,它们之间存在如下转化关系;①x p q+z,②y p+O2↑,其中z为液体、w为气体,其余均为固体.下列有关说法正确的是(
A.原子半径大小顺序:D>C>B>A
B.y、p 中均只含有离子键
C.B,D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱
D.p能抑制水的电离而q能促进水的电离

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【题目】向含Fe2(SO43、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c(Fe2+)是原混合液中c(Cu2+)的3倍(反应前后体积没有变化),溶液中c(SO42)与c(Cl)之比是(  )
A.1:2
B.2:1
C.1:3
D.1:1

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【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成,由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1:
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是
(2)进行I操作时,控制溶液的pH=7.8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致溶解,产生沉淀.

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

1.9

3.3

9.4

沉淀完全时PH

3.2

5.4

12.4


(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料,先向沉淀物A中加入(填所加物质的化学式),然后、灼烧(填实验操作名称).灼烧操作需在中进行(填写仪器名称),上述实验中,可以循环利用的物质是(填化学式).
(4)现设计实验,确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值,请写出下列实验步骤中所需要测定的项目(可用试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水):①样品称量,②高温分解,③测出水蒸气的质量,④ , ⑤称量MgO的质量.
(5)从下列仪器图2中(装有必要的试剂)中选择完成上述实验所必需的仪器,连接一套装置(选择仪器代号,可重复使用,用“A→B→…→”表示)
(6)18.2g产品完全分解后.产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中 a= , b= , c=

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【题目】ABCD四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属CB的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(

A. ABCDB. DABC

C. DBACD. D CAB

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