Question

将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂ 固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na₂O₂无剩余，则所得固体的物质的量（n）为（　　）

• A、1 mol＜n＜2 mol
• B、1 mol≤n＜4 mol
• C、2 mol＜n＜4 mol
• D、1 mol＜n≤4 mol

Answer 1

分析：混合物加热发生发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂．生成的1molH₂O和1molCO₂会和Na₂O₂固体反应，可采用极值法来计算．

解答：解：加热后，发生反应如下：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑，
2mol       1mol   1mol 1mol
2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
1mol         1mol
2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol         2mol
由反应方程式可知，若无Na₂O₂固体存在时，2mol NaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃；
若2mol NaHCO₃分解生成的H₂O和CO₂被足量的Na₂O₂吸收时，还可生成1mol Na₂CO₃和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol．
故选D．

点评：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算，搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的基础，对于范围类的题目，常采用极值法进行计算．