Question

10．室温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点时：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． b点时：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d
• D． d点时：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．a点为碳酸钠溶液，由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．b点加入10mL等浓度的盐酸，反应后溶质为碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒分析；
C．a、b点碳酸根离子、碳酸氢根离子水解促进了水的电离，c为溶液为中性，d点碳酸大量的氢离子抑制了水的电离；
D．d点加入20mL盐酸，二者恰好反应生成NaCl和碳酸，碳酸以第一步电离为主，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．a点为Na₂CO₃溶液，CO₃^2-部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，由于OH^-还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B．b点时加入10mL等浓度的HCl溶液，二者恰好反应生成NaHCO₃，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．a点为Na₂CO₃溶液，碳酸根离子促进了水的电离，b点溶质为NaHCO₃，碳酸氢根离子的水解促进了水的电离，由于碳酸钠的电离程度较大，则水的电离程度a＞b＞10^-7mol/L；c点溶液呈中性，水电离出的氢离子为10^-7mol/L，d点溶液中溶有碳酸，溶液呈酸性，抑制了水的电离，d点水的电离程度最小，所以水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d，故C正确；
D．d点加入20mLHCl溶液，二者恰好反应生成NaCl和碳酸，碳酸以第一步电离为主，则c（HCO₃^-）＜c（H⁺），由于氢离子还来自水的电离，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确曲线各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生分析能力及综合应用能力．