练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．硫化钠水溶液呈碱性：S2-+H2O?HS-+OH-

    分析 A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠是氧化物，用化学式；
    B．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合，氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
    C．氢氧化铝沉淀不溶于氨水；
    D．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其水解的离子方程式写出第一步水解即可．

    解答 解：A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠是氧化物，用化学式，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4OH?+O2↑+4Na+，故A错误；
    B．NaHCO3和Ba（OH）2的物质的量相等，氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，其反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．硫化钠中的硫离子是多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，其水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
    A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，该反应中被还原的元素是Fe、S（填元素符号）．
    当该反应生成的二氧化硫在标准状况下的体积为4.48L时，则转移电子为1.1mol．
    （2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    ②实验结束后，若装置D增加的质量为n g，装置E中产生白色沉淀的质量为m g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①a中的实验现象为红色品红溶液褪色，证明明SO2具有的性质为漂白性．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．
    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
    则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
    （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图1所示．

    ①平衡常数KA＞KB
    ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    H2（g）6.005.405.109.008.408.40
    CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
    CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.30
    20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是D
    A．通入一定量H2            B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂               D．缩小容器体积
    在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
    A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
    B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是BD
    A．催化剂M的活性降低                 B．A反应的平衡常数变大
    C．生成甲醚的量增加                    D．B反应的活化能增大
    （5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考虑第二步水解和H2O的电离）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸银⑥碳酸氢钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖
    （1）属于强电解质的是⑤⑥⑨；（2）属于弱电解质的是④；
    （3）属于非电解质的是①⑦⑧⑩；（4）属于酸性氧化物的是⑧；
    （5）属于酸式盐的是⑥；（6）属于分散系的是②③．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下电离方程式错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．NaOH=Na++OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（　　）
     A B C D
        
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度
    B．用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近
    C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
    D．将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    00.100.060
    t10.012
    t20.016
    A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案