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    16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．16O2与18O2互为同位素

    B．16O与18O核外电子排布方式不同

    C．通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化

    D．标准状况下，1．12L16O2和1．12L18O2均含0．1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宝应县高一下学期期中调研联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

    A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3

    B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

    C．降低温度可以加快反应速率

    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）

    A．向蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解。

    B．蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤纸，但不能通过半透膜。

    C．浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应。

    D．重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为 ______ __ 。

    （2）该反应是由 开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

    （3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。

    （4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )

    ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸

    A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈

    碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

    A． b、a、d 、c、e B．e、b、a、d、c C．c、b、e、a、b D．b、a、e、d、c

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式______，它位于周期表______区。

    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。

    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。

    ①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

    ②SeO2分子的空间构型为________。

    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，该反应中NH3的沸点 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙醇、甲醚是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

    2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJ•mol-1。

    已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ•mol-1

    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJ•mol-1

    （2）把2molH2和1molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

    2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。

    ①以下能说明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）达平衡状态的是___________

    A．密度不再变化

    B．CH3CH2OH蒸汽的体积分数不再变化

    C．c(CO)/c(H2)不变

    D．[c(CH3OCH3)•c(H2O)]/[c(CO)•c(H2)]不变

    ②图中的压强大小为： ，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时反应的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

    ③P3和316℃时反应的平衡常数________________

    （3）汽车使用乙醇汽油并不能更加有效减少NOx的排放，气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

    ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_________________

    ②汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_______

    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为__________________。用该电池为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充电，充电一段时间后（假定两极充电前质量相等），测得两极质量差为6.4g时，通过电路电子的物质的量为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O

    B．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+

    C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

    D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

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