Question

15．标准状况时，将2.12g Na₂CO₃固体加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应生成CO₂，计算：
（1）得到CO₂气体的体积；
（2）该盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量，在根据方程式计算HCl、二氧化碳的物质的量．
（1）根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：2.12g Na₂CO₃的物质的量为$\frac{2.12g}{106g/mol}$=0.02mol，
Na₂CO₃+2 HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
1       2           1
0.02mol  0.04mol    0.02mol
（1）得到CO₂气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：标况下得到CO₂气体的体积为0.448L；
（2）该盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．