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    【题目】下列关于催化剂的说法，正确的是

    A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应

    B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变

    C. 催化剂能加快化学反应速率

    D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率

    【答案】B

    【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。A．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A错误；B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B正确；C．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C错误；D．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知大麦在萌发过程中可以产生α—淀粉酶，用GA（赤霉素）溶液处理大麦可使其不用发芽就产生α—淀粉酶。为验证这一结论，某同学做了如下实验：

    试管号

    GA溶液

    （mL）

    缓冲液

    （mL）

    蒸馏水

    （mL）

    种子

    实验步骤

    实验结果

    步骤1

    步骤2

    1

    0

    1

    1

    萌发的大麦种子

    25℃保温24h后去除种子，在各试管中分别加入__①___

    25℃保温10分钟后各试管中分别加入②，混匀后观察溶液颜色深浅

    + +

    2

    0．2

    1

    0．8

    未萌发的大麦种子

    + +

    3

    0．2

    1

    0．8

    不加种子

    ++++

    注：实验结果中“+”越多表示颜色越深。

    请回答：

    （1）①处应加入____________，利用了酶的_________特异性的原理。由实验步骤可知，大麦种子产生的α—淀粉酶发挥活性的最适温度是________________。

    （2）分析实验结果，②处加入的是等量的______________（填“斐林试剂”或“碘液”），原因是_______________．

    （3）设置试管3作对照的主要目的是_______________________。

    （4）试管中加入缓冲液的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10．8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
    A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0．6molH2
    B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0．45molH2
    C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0．45～0．6mol之间
    D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0．45～0．6mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：

    K

    Na

    KCl

    NaCl

    熔点(℃)

    63.65

    97.8

    770

    801

    沸点(℃)

    774

    882.9

    1500(升华)

    1431


    根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是( )
    A.97.8℃～770℃
    B.770℃～774℃
    C.774℃～882.9℃
    D.1413℃～1500℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )
    A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
    B.海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等
    C.海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
    D.海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

    （1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    （2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

    ____________________________________________________、___________________________________________________

    （3）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

    ___________________________________________________、_______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同系物的是（ ）
    A.正戊烷和2﹣甲基丁烷
    B.甲苯和二甲苯
    C.C6H5OH和C6H5CH2OH
    D.甲醇和乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛用于食品、蔬菜的外包装，但它对人体有潜在危害。下列有关叙述中不正确的是(　　)
    A.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
    B.PVC的单体不能由PE的单体与氯化氢加成制得
    C.鉴别PE和PVC，可将其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则为PVC；不变红，则为PE
    D.等质量的聚乙烯和乙烯分别完全燃烧，聚乙烯消耗的氧气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（ ）

    A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

    B. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动

    C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

    D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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