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    8．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池的工作环境应在高温条件下
    B．正极反应：O2+4H++4e-═2H2O
    C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
    D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变

    分析 A、该电池是燃料原电池，反应条件温和；
    B、在正极上发生得电子的还原反应；
    C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；
    D、原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．

    解答 解：A、该电池是燃料原电池，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；
    B、在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e-═2H2O，故B正确；
    C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
    D、电池工作时H+由负极移向正极，根据总反应方程式为：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2+6H2O，产生水将溶液稀释，电解液的pH变化，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可
    以作为轻质金属材料的是（　　）
    A．铝合金B．铜合金C．碳纤维D．硅纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列反应的离子方程式
    ①铜片与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
    该反应中氧化剂是Na2CrO4（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为3mol．
    ②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如右图．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
    ①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
    ③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．除去锅炉的水垢：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-
    B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．实验室制氯气：KClO3+6H37Cl（浓）═KCl+337Cl2↑+3H2O
    D．HCO3-的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学•选修3：物质结构与性质
    硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：
    （1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p5．
    （2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子．
    （3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
    ①甲硫醇中C-S键与S-H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是sp3，S原子杂化轨道类型是sp3．
    ②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃水溶液
    甲醇-9764.7互溶
    甲硫醇-1236.8不溶
    甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键．
    （4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：

    其中含有4个配位键，4个氢键．
    （5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物G是一种新型香料，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）G中含有的官能团名称是醛基，物质C的结构简式可能是（只写一种）．
    （2）反应①-⑥中属于取代反应的是②⑤（填序号）．反应③的反应条件是NaOH的醇溶液、加热．
    （3）写出F和浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）分子G具有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：
    ①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
    ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；
    ③其核磁共振氢谱有5种峰；
    ④除苯环外不含其它环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（　　）
    A．溶液的碱性太弱B．Al3+不与氨水反应
    C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（　　）
    A．锌片上有气泡，铜片溶解B．Zn都是负极，发生还原反应
    C．电子都是从铜片经外电路流向锌片D．该装置至少有两种形式的能量转换

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