Question

试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1mol NO₂和CO反应生成 CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

 

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（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
键能△H₂₉₈（H-H）=436kJ/mol，△H₂₉₈（Cl-Cl）=247kJ/mol，则△H₂₉₈（H-Cl）=

 

．
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：

 

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（3）已知：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-a kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-b kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+ckJ/mol则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-

 

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Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式

专题：

分析：（1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；
（2）①根据反应热=反应物的键能-生成物的键能来分析；
②根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；
（3）依据盖斯定律结合热化学方程式计算，然后写出热化学方程式．

解答： 解：（1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1，故答案为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1；
（2）①由于反应热=反应物的键能-生成物的键能，设△H₂₉₈（H-Cl）为Xmol，故有：△H₂₉₈（H-H）+△H₂₉₈（Cl-Cl）-2X=-185kJ/mol，即436kJ/mol+247kJ/mol-2X=-185KJ/mol
解得X=434KJ/mol，故答案为：434KJ/mol；
②非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O．
b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，且△H=-81kJ/mol，所以H₂Se发生分解反应的热化学反应方程式为H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol，
故答案为：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol；
（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-akJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-bkJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+ckJ/mol
依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-3a-（2c-b）KJ/mol=-（3a+2c-b）KJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-

3a+2c-b

6

KJ/mol，
故答案为：

3a+2c-b

6

KJ/mol．

点评：本题考查化学反应与能量变化，盖斯定律的应用，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．