练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（　　）
    A．Cl-B．Mg2+C．SO42-D．CO32-

    分析 加入NaOH溶液后，显著减少的离子是与OH-反应的离子，结合复分解反应的条件判断，应生成沉淀、水或气体等，以此解答该题．

    解答 解：溶液中显著减少的离子是与OH-反应的离子；由于选项中的CO32-、Cl-、SO42-与OH-不反应，溶液中离子数不会减少，
    而Mg2+能与OH-反应，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，导致溶液中Cu2+浓度减小，
    故选B．

    点评 本题考查了离子反应发生的条件，为高频考点，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．氯水B．CuC．NH3D．CaO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硼是工业生产和国防科技的重要原料，以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量A12O3和SiO2杂质）为原料．生产硼的流程如下：

    请回答：
    （1）Mg2B2O5•H2O中B元素的化合价为+3．
    （2）“碳解”时生成Na2B4O7的离子方程式为2Mg2B2O5+CO32-+3CO2=B4O72-+H2O+4MgCO3．
    （3）凋节溶液pH为5的目的为使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
    （4）从滤液2中得到MgCl2时的操作方怯为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，将晶体在干燥HCl的热气流中加热．
    （5）制备B单质时，需适当补充Mg．理由为使B2O3充分反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L-1的氢氧化钠溶液230mL．
    （1）应用托盘天平称取5.0g氢氧化钠固体．
    （2）配置中的操作还有：①溶解；②冷却至室温；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）
    （3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（　　）
    A．7个B．8个C．9个D．14个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质电离方程式电离常数KKsp
    H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		-
    H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-6
    K3=2.20×10-13    		-
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
    NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
    BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
    BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
    回答下列问题：
    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
    （2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
    a．若混合液pH＞7，则V≥10
    b．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
    c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
    d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L．
    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．
    ①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    d．升温可使溶液由b点变为d点
    ③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分子将足量的BaSO4放入：
    a.5mL水
    b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
    以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a＞d＞c＞b        D．a＞c＞d＞b
    ④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中，c（SO42-）与c（CO32-）之比为0.11（或1.1×10-1）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应熵值增加的是（　　）
    A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）B．H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）
    C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3 （s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2 （g）=CuCl2 （s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    NaClO过量时，易发生反应：
    N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
    实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
    （2）分液漏斗中的溶液是D（填序号）；
    A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量
    称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
    （3）配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需250mL容量瓶，胶头滴管．
    （4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
    （5）实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为10%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
    B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数
    C．升高温度，可以增大活化分子百分数
    D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案