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14.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.硫离子:S-2
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
C.氢氧根的电子式:
D.HClO的结构式:H-O-Cl

分析 A.元素符号有两个字母的第一个大写,第二个小写,离子符号是在元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;
B.氯化氢是共价化合物,不存在离子键;氯原子的电子式多1个电子;
C.氢氧根中O原子与H原子之间形成1对共用电子对,用[]括起,并在右上角注明所带电荷;
D.HClO为共价化合物,分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键,中心原子为O,结合结构式及结构简式的书写方法解答.

解答 解:A.硫离子是原子带两个负电荷的阴离子,符合为S2-,故A错误;
B.氯化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,氯原子最外层有7个电子,氯化氢分子的形成过程:,故B错误;
C.氢氧根中O原子与H原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故C错误;
D.HClO为共价化合物,分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键,中心原子为O,结构式为H-O-Cl,故D正确;
故选D.

点评 本题考查常用化学用语的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则,明确羟基与氢氧根离子区别.

练习册系列答案
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A.②④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(g)+B(s)?3C(?),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(  )
A.改变压强对该平衡的移动一定无影响
B.平衡体系中加入少量B,平衡向逆反应方向移动
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2.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的 电源.该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O═4M(OH) n.已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能.下列说法不正确的是(  )
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9.硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域.工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示:
已知:“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4
(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾,目的是做氧化剂助燃、增大氧气与铜阳极泥的接触面积,加快反应速率.
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1.已知25℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.6×10-7,NaHSeO3溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),理由是Ka2=2.6×10-7,Kh=0.38×10-7,可知Ka2>Kh,HSeO3-电离程度大于水解程度,溶液呈酸性.
(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,还有CuSO4.上述整个流程中可以循环使用的物质是SO2
(4)“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4;Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得,其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量.实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL,则粗硒样品中硒的质量分数为79%.

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19.下列物质在空气中不易变质的是(  )
A.FeSO4B.NaClOC.Na2SiO3D.NaHSO4

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6.用电子式表示下列过程:
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3.具有下列原子序数的各组元素,能组成化学式AB2型化合物,并且该化合物在固态时为原子晶体的是(  )
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4.下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )
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