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    （5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题：

    （1）除稀有气体外，原子半径最大的是                                 。

    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是                             。

    （3）最高价氧化物的水化物中呈两性的是                               。

    （4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                             。

    （5）气态氢化物中最稳定的是                                         。

     

    【答案】

    （1）Na

    （2）NaOH

    （3）Al（OH）3

    （4）HClO4

    （5）HCl

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
       族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
      2 ⑥ ⑧ ⑩
      3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
      4 ② ④
    （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是
    Ne
    Ne
    （用元素符号或化学式表示，下同），得电子能力最强的原子对应的单质是
    F2
    F2
    ，失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ．常温下为液态的非金属单质是
    Br2
    Br2
    ．
    （2）元素④的离子结构示意图为；
    （3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为
    CH4
    CH4
    、
    PH3
    PH3
    、
    HF
    HF
    ，其中以
    HF
    HF
    最稳定．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
    H3PO4
    H3PO4
    、
    HClO4
    HClO4
    ；其中以
    HClO4
    HClO4
    酸性最强．
    （4）③和⑨两种元素形成的化合物属于
    离子化合物
    离子化合物
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程
    ．
    ．
    ．
    （5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ （11）
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为
    ；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
    Al
    Al
    （用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    ；
    （3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （用化学式表示）；
    （4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是
    26
    26
    ；
    （5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是
    镁
    镁
    （填名称），可以验证该实验结论的实验是
    B C
    B C
    ．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
    （6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是
    ⑥
    ⑥
    （填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    ．
    （7）③与⑩能形成
    离子
    离子
    （填：“离子”或“共价”）化合物．
    （8）⑩的单质与水反应的化学方程式
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ．
    用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到
    紫
    紫
    色火焰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇文区模拟）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    ．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
    O＜N＜Si＜Mg
    O＜N＜Si＜Mg
    （用元素符号表示）．
    （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是
    ．
    （3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是
    在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
    在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
    ．
    （5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是
    2×24a
    22.4×5
    或
    3a
    7
    2×24a
    22.4×5
    或
    3a
    7
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    T 与Z同周期，元素最高价是+7价
    W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ；W元素基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
     
    ，它所形成的晶体类型为
     
    ； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
     

    （4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
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    请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
    BC段：
     
    ；
    CD段：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①
     
    ；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②
     
    ．
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序
     
    （用元素符号回答）．
    （3）F分子的空间构型是①
     
    ，属于②
     
    分子（填“极性”或“非极性”），F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高，其原因⑨
     
    ．
    （4）C分子的中心原子杂化类型是
     
    ．

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