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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是( )

A. 实验①反应后的溶液中:c(OH—) = c(K+) — c(A—)

B. 实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

C. 实验②反应后的溶液中:c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是

A. 原子半径:X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性:X>Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

D. Z、W均可与Mg形成离子化合物

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科目:高中化学 来源:2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为:

已知:

(1)写出中宮能团的名称_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_________________。

(3)反成②属于_______反应(填有机反应类型)。

(4)D是比多一个碳的同系物,则满足下列条件的D的间分异构体共有______种,写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式 __________。

①显弱碱性,易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

(5)请你设计由A合成B的合成路线。 __________

提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下:

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科目:高中化学 来源:2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。若上端开口关闭,可得到强还原性的H+(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(烃基自由基)。下列说法错误的是

A. 无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-=H·

C. 鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:简答题

(1)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式:______________。

(2)常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液的pH为 _________。

(3)常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________,NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

(4)常温下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径:W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点:W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源:山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题

门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是

A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X

C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高

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钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。

(1)CoO是一种油漆添加剂,可通过反应①②制备。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某锂电池的电解质可传导Li+,电池反应式为:LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①电池放电时,负极的电极反应式为_________,Li+向______移动(填“正极”或“负极“)。

②一种回收电极中Co元素的方法是:将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。

(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示,该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)

(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下,将10mol模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

模拟尾气

气体

碳烟

NO

O2

He

物质的量分数或物质的量

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃时,测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2,则Y的化学式为__________________。

②实验过程中采用NO模拟NOx,,而不采用NO2的原因是______________________。

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