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    在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：

    ①ZnH2Cu

    ②CuOCuSO4Cu

    若用这两种方法制得铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是

    [　　]

    A．消耗相同质量的氧化铜

    B．消耗相同质量的锌

    C．消耗相同质量的硫酸

    D．生成相同质量的硫酸锌

    答案：A
    解析：

    		 　　导解：途径①：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，

    　　导解：途径①：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，

    　　H2＋CuO＝Cu＋H2O．

    　　途径②：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu．表面上看，似乎所耗对应的物质是相等的，但①中要H2是大量的，须过量，而②中在溶液可控制恰好反应．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）
    ①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式
     
    ．
    ②这种方法冶炼锌主要缺点是
     
    、
     
    ．
    ③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸
     
    t．
    ④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法．实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、
     
    、
     
    、牛角管、锥形瓶．
    （2）湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：精英家教网
    ①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：
     
    ．
    ②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁．其中Fe3+作用是：
     
    ．
    A．催化剂    B．氧化剂    C．还原剂
    ③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和过量的硫酸．请写出黄钾铁矾矿与H+反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

       

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                         。

    （2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：

                                                            。

    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是          。

    （4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。

    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

    （5）“滤液3”之后的操作依次为           、           、过滤，洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

       

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                        。

    （2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：

                                                           。

    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是          。

    （4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。

    a．大理石粉       b．石灰乳      c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

    （5）“滤液3”之后的操作依次为          、          、过滤，洗涤，干燥。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届福建师大附中高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                        。
    （2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
                                                           。
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是         。
    （4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
    （5）“滤液3”之后的操作依次为           、           、过滤，洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建师大附中高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

       

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                         。

    （2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：

                                                            。

    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是          。

    （4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。

    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

    （5）“滤液3”之后的操作依次为           、           、过滤，洗涤，干燥。

     

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