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    对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

    A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行

    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    D．固体的溶解过程与熵变无关

    A

    【解析】

    试题分析：A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，根据ΔG=ΔH-TΔS的符号决定，正确；B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应中ΔG<0，反应一定能自发进行，错误；C、反应的焓变和熵变共同决定反应的自发进行，错误；D、固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，熵增大，错误，答案选A。

    考点：考查反应自发的判断依据

    练习册系列答案
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    已知反应 ①

    ②稀溶液中，,下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/mol

    B．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

    C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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    B．C（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液

    C．C（H+）= C（OH-）

    D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

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    （16分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

    （1）步骤I中发生反应的离子方程式： 、 。

    （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    25 ℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是 。

    ②TiO2＋水解的离子方程式为 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

    当溶液pH接近 时，TiO(OH)2已沉淀完全。

    （3）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    （4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式： 。

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    下列实验操作能达到预期实验目的的是

    选项

    目的

    操作

    A

    检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

    取少量溶液于试管, 加入几滴0．1 mol/L KMnO4溶液

    B

    证明Al(OH)3是两性氢氧化物

    取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸

    C

    比较S与P元素非金属性强弱

    测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH

    D

    除去Na2CO3中的NaCl

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    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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