【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔
C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a
D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
一线名师提优试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
A.氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C.硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D.氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________________。
(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。
(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。
如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X的浓度保持不变
e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
(6)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是______。
①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1
③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，
的
溶液中氮原子数为0.2
B. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3
转移的电子数为6
D. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA
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【题目】对反应A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）
C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）
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【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是
A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
D. 若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点
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