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    已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 （   ）。

    A．ρ1＜ρ2          B．ρ1＝ρ2          C．ρ1＞ρ2          D．无法估算

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，这说明该溶液的密度是随着浓度的增大而减小的，所以ρ1＜ρ2，答案选A。

    考点：考查物质浓度和溶液密度关系的有关判断和计算

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对溶液混合时质量分数计算的了解程度，以及溶液密度和浓度关系的掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的学习积极性，也有助于培养学生的创新思维能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列各小题：
    （1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
    O
    2-
    4
    ．在NaHSO4溶液c（H+）
    =
    =
    c(OH-)+c(S
    O
    2-
    4
    )    （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ．
    （3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
    高于
    高于
    25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
    1×10-12
    1×10-12
    ，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
    1×10-10
    1×10-10
    mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    ．
    （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
    H
    +
    4
    )    由大到小的排列顺序为
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市七校高一5月阶段检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 （   ）。

    A．ρ1＜ρ2B．ρ1＝ρ2C．ρ1＞ρ2D．无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是：


    1. A.
      ρ1＜ρ2
    2. B.
      ρ1＝ρ2
    3. C.
      ρ1＞ρ2
    4. D.
      无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是………………………………………………………………（    ）。

    （A）ρ1＜ρ2     （B）ρ1＝ρ2      （C）ρ1＞ρ2     （D）无法估算

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