碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：
已知： Fe3+沉淀完全时的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全时的pH＝9.7。
（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：
_______________________________，______________________________。
（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。
（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：
________________________________________________________________。
（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。
【知识点】化工流程分析
【答案解析】（16分）（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分） （2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH－中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）Fe2+ + NO2－+ SO42－+ H+ ＝Fe(OH)SO4 + NO↑ （3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；
解析：（1）根据化学反应速率的影响因素及规律，适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等均可加快溶解速率和提高浸出率。（2）若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，Fe3＋容易转化为Fe(OH)3沉淀。若硫酸加入量过大，过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH－中和，使电离平衡向右移动，不利于产品形成。（3）氧化过程生成的气体为NO，NO2－被还原为NO，则Fe2＋被氧化为Fe3＋，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为：Fe2+ + NO2－+ SO42- + H+ ＝Fe(OH)SO4 + NO↑。（4）流程图中的“系列操作”是由溶液得到晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，烘干。
【思路点拨】本题考查碱式硫酸铁的工艺流程分析，主要考查工艺流程中原理、操作及措施等，涉及化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应、化学实验操作等知识。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22．4L SO3中所含有分子数为NA
B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA
D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )。
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D
．升高温度，平衡会向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1，ΔS＝b J·mol－1·K－1(a、b均为正数)，达到化学平衡状态。
(1)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a．c(H2)减小
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时
减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得n(CO)∶n(CO2)＝3∶2。下列说法正确的是( )
A．缩小容器体积，混合气体密度不变
B．v逆(CO)＝v逆(CO2)时，表明反应达到平衡状态
C．平衡时CO和H2O的转化率相等
D．无法计算该条件下反应的平衡常数
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能
达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
| 温度/℃ | 15 | 50 | 100 |
| 化学平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是 ( )。
A．上述正反应为吸热反应
B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5
C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小
D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)
C．c(OH－)>c(HF) 
D．c(HF)>c(F－)
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