练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）

    A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

    B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

    C.从D中分离出盐酸的方法为过滤

    D.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

    【答案】C

    【解析】

    A．由于CH4是可燃性气体，加热前需保证整个装置中的空气排空，故要先制备氯气将空气排空，再通入甲烷，故实验时先点燃A处酒精灯当观察D中充满黄绿色气体时再通甲烷，A正确；

    B．生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，故B正确；

    C．D装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开， C错误；

    D．装置C经过一段时间的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应生成，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，生成4种有机物，D正确；

    故答案为：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.从a到d，HA的电离先促进再抑制

    B.c、e两点溶液对应的pH=7

    C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1

    D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH3OH+H2O

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

    步骤2：蒸出过量的甲醇。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

    （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

    （2）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为__________。

    （3）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

    B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

    C.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

    D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L

    B.b点溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

    C.c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

    D.d点溶液中：c(Na+)=2c()+c()

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中最合适的加热方法是______________。

    （2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

    ①沸石的作用是_______________；

    ②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

    ③使用温度计的目的是____________。

    （3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

    Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

    ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式______________。

    ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

    反应时间t/min

    0

    6.5

    13.0

    26.5

    52.6

    ∞

    气体总压p总/kPa

    50.0

    55.0

    65.0

    83.2

    103.8

    125.0

    ①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)

    ②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。

    (2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，＝______。

    (3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：

    ①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++=CO2↑+H2O。

    ②用离子方程式表示在阴极区再生的过程：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

    A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

    B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

    D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

    A.X2为0.5 mol·L-1B.X2为0.15 mol·L-1

    C.Y2为0.2 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案