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    5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．SO2和NaOHB．CO2和H2OC．Cl2和HClD．CCl4和NaCl

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．SO2中只有共价键，NaOH中存在离子键和共价键，故A错误；
    B．CO2和H2O中都只存在极性共价键，故B正确；
    C．Cl2分子中Cl原子之间存在非极性键，HCl中存在极性共价键，故C错误；
    D．CCl4中只存在极性共价键，NaCl中只存在离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒判断化学键即可，知道哪些元素易形成离子键，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（　　）
    A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应
    B．生产过程中没有涉及到置换反应
    C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱
    D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少500 ml容量瓶．
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g．
    （3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
    ①碳酸钠失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
    ⑦定容时俯视刻度线，
    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，无影响的有⑤⑧．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（　　）
    A．体积B．原子个数C．质量D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
    B．.过氧化氢的电子式：
    C．.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    D．.同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
    D．纯铁的硬度和熔点均低于铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
    B．将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
    C．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA
    D．将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
    B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
    C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
    D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．
    石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
    石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
    反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如图：
    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．
    其流程如图：
    已知：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    （1）石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低．
    （2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

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