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    13．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．NaH、NH3都属于共价化合物B．12C、C60都属于碳的同素异形体
    C．水玻璃、硅酸都属于胶体D．生铁、青铜都属于合金

    分析 A．活泼金属与活泼非金属形成离子键；
    B．同种元素的不同单质互为同素异形体；
    C．水玻璃是硅酸钠溶液；
    D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．

    解答 解：A．活泼金属与活泼非金属形成离子键，NaH中含有离子键属于离子化合物，NH3属于共价化合物，故A错误；
    B．同种元素的不同单质互为同素异形体，12C是原子不是单质，故B错误；
    C．水玻璃是硅酸钠溶液，不是胶体，硅酸是胶体，故C错误；
    D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，则生铁、青铜都属于合金，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了离子化合物和共价化合物、同素异形体的概念、胶体的辨析、合金，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
    D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布图为，R基态原子的价层电子排布式为3d24s2．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O（用元素符号表示）．
    （3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为6.02×1023．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）WY的晶体类型是离子晶体，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是水分子间存在氢键．
    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．
    则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    C．把反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e-═Fe2+
    D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是邻二甲苯，分子中最多有14个原子共平面．
    （2）由A生成B的反应类型是取代反应，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为．
    （3）写出C所有可能的结构简式、．
    （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D，用结构简式表示合成路线$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、浓硫酸}$．
    合成路线流程图示例如下：

    （5）E含有的官能团是羟基和羧基，F是一种聚酯类高分子化合物，则E→F的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+（n-1）H2O．
    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，G可能的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱中峰面积比1：2：2：2：1的化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极 b 被氧化
    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
    C．若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
    D．正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

    （1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为结晶，将得到的晶体转化为C的实验条件是在HCl气流中加热．
    （4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．据报道：材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．24.4g该晶体中含氧原子的物质的量0.66mol．

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