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    【题目】可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A.t1时，只有正方向反应

    B.t2时，反应未达到限度

    C.t2～t3，正、逆反应速率相等

    D.t2～t3，各物质的浓度相等

    【答案】C

    【解析】

    A．由图可知，在t1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应方向反应都在进行，可逆反应未达到平衡状态，故A错误；

    B．t2时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态(反应达到限度)，故B错误；

    C．t2～t3为平衡状态，反应并没有停止，v正＝v逆≠0，各物质的浓度不再发生变化，故C正确；

    D．t2～t3为平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究发现纳米TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )

    A.纳米TiO2作催化剂，NOx消除效率更高

    B.NOx消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

    C.1mol羟基(-OH)比1molO2少8NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)

    D.纳米TiO2属于胶体，能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：

    (1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。

    (2)试剂X是___________。

    (3)装置D内发生反应的化学方程式为___________。

    (4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是_____________________________。

    (5)装置E中主要反应的离子方程式为____________________。

    (6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    ①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：A．减压，55℃蒸发结晶；B．趁热过滤；C．用38～60℃的温水洗涤；D．低于60℃干燥，得到产品。

    ②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

    下列说法不正确的是( )

    A. x为NaOH溶液，y为盐酸

    B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

    C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

    D. a、b、c既能与酸又能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    (1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为________剂。

    (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

    ____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

    ①配平此氧化还原反应方程式。

    ②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

    (3)写出下列反应的离子方程式。

    ①NaHCO3溶于醋酸:____________________

    ②过量CO2与NaOH溶液反应:____________________

    ③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A.步骤i中反应的离子方程式为

    B.步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：

    C.步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：

    D.作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    ①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

    (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是______

    A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B．X、Y的反应速率比为3∶1

    C．容器内气体压强保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

    ③2min内Y的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5 kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是：______________________________。

    (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是

    A.原子半径：C>D>AB.单质的熔点：B>C，D>A

    C.最高正价：B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

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