练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是
    A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
    B．溶液3中含有Al3+
    C．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
    D．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4
    D

    试题分析：①为NaCl，将Ag+转化为沉淀，②为氨水，沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3，加入过量的NaOH后，Al(OH)3转化为NaAlO2（溶液3），沉淀为Fe(OH)3，在溶液2（Ba2+、K+）中加入H2SO4后，生成沉淀丁BaSO4。A、沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3，错误；B、溶液3为NaAlO2，错误；C、溶液4中还有铵根离子，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为
    A．2 mol、3 mol、8 mol
    B．3 mol、2 mol、8 mol
    C．2 mol、3 mol、4 mol
    D．3 mol、2 mol、4 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
    阴离子
    		SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子
    		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                        。
    （2）原溶液中含有的阳离子是               。
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                              。
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是
    A．Zn+H2SO4(稀)B．NaCl+AgNO3(溶液)
    C．H2+O2D．Na2O+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是
    A．Fe3+B．HS—C．D．C6H5O—

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为     。
    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①     
    ②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
    ③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是     mol。
    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为     。
    Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    （4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是     ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入     （写化学式）。
    （5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是     、     。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于焰色反应说法正确的是 (      )
    A．焰色反应为化学变化
    B．用完的铂丝用稀硫酸清洗
    C．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应
    D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是(　　)
    A．AlCl3,Ba(OH)2,HClB．BaCl2,Na2CO3,NaCl
    C．NaAlO2,NaOH,H2SO4D．MgCl2,NaOH,HNO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案