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    13．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据主族序数=最外层电子数可知：元素周期表中ⅤIA族的元素，最外层电子数为6，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断．

    解答 解：A、是主族元素，且最外层有4个电子，故处于第IVA族，故A错误；
    B、是主族元素，且最外层有2个电子，故为第IIA族的元素，故B错误；
    C、是主族元素，且最外层有7个电子，故为第VIIA族元素，故C错误；
    D、是主族元素，且最外层有6个电子，故为第VIA族元素，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图的正确表示方法及含义，明确主族序数与原子最外层电子数的关系是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2 OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
    B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2
    B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都将变小
    C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D．0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化镁溶液加入过量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
    C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
    D．NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将一定质量的KOH和Ca（OH）2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体．生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算
    （1）混合物中Ca（OH）2的质量为0.74g
    （2）所配得溶液中，KOH的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例．研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭．
    （1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H+；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO．
    （2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑
    该反应中氧化剂为KMnO4．请用双线桥法表示电子转移的情况．
    （4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN-能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：
    （1）已知CN-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．
    （2）NaCN溶液显碱性，原因是：CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．
    （4）某废水中CN-浓度为26mg•L-1，用氯气处理1m3该废水将CN-转化为两种无污染气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为56L．

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