Question

5．将铜片和石墨棒用导线相连（其间连有电流表），并同时插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，下列现象中不可能出现的是（　　）

• A． 铜片质量减少
• B． 石墨棒质量增加
• C． 电流表指针偏转
• D． 溶液显蓝色

Answer 1

分析 铜、石墨和硫酸铁溶液符合原电池的构成条件，活泼金属铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu ²⁺，石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，由此分析解答．

解答 解：铜、石墨和硫酸铁溶液符合原电池的构成条件，活泼金属铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu ²⁺，石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
A、金属铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu ²⁺，所以铜的质量减少，故A正确；
B、石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，电极本身质量不变，故B错误；
C、化学能转化为电能，外电路有电子的转移，所以电流表指针偏转，故C正确；
D、活泼金属铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu ²⁺，所以溶液显蓝色，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，注意铜和铁离子能自发发生氧化还原反应，符合构成原电池的条件．