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    3．下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）
    A．青铜、不锈钢和硬铝都是合金
    B．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
    C．MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应
    D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀盐酸除铜锈

    分析 A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金；
    B．铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜；
    C．Mg比Al活泼，MgO与Al不反应；
    D．盐酸与Cu2（OH）2CO3反应，与Cu不反应．

    解答 解：A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确；
    B．铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜，则在空气中耐腐蚀，故B正确；
    C．Mg比Al活泼，MgO与Al不反应，则不能进行铝热反应，故C错误；
    D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，盐酸与Cu2（OH）2CO3反应，与Cu不反应，则可以用稀盐酸除铜锈，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应、性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图1所示．C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为图2：请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C三种元素的符号：AN，BS，CF．
    （2）B位于周期表中第三周期VIA族．
    （3）C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．
    （4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC6在温度高于45度时为气态．BC6属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：

    完成下列填空：
    （1）铵明矾溶液呈酸性性，它可用于净水，原因是铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失．
    （2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
    （3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是省略过程Ⅱ，因HCO3-与Al3+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低．
    （4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程 III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份．
    （a）夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO3（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （b）该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．甲同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液，实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
    ①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂．用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．滴定终点的现象是由黄色变成橙色，且半分钟不褪色．
    ②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D（填写序号）
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    ③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0mL，终点读数26.10mL；
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度  
    第一次20.000.0026.01
    第二次20.001.5630.30
    第三次20.000.2226.21
    请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（　　）
    A．和乙酸发生酯化反应键a断裂
    B．和氢溴酸反应键a断裂
    C．在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂
    D．和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2   ①②③④⑤
    3⑥⑦  ⑧⑨ 
    4      ⑩ 
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是F（填具体元素符号），原子结构示意图为．元素⑩名称为溴．
    （2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO4（填化学式）
    （3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是②（填编号）
    （5）⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是Al3+（填离子符号）
    （6）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
    a．氢化物的沸点：⑨＞⑧
    b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
    c．⑨的单质可置换出⑧的单质   
    d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
    单质$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
    A．铜B．铝C．铁D．钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时向20mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 
    mol•L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示．此过程中
    下列说法正确的是（溶液混合忽略体积变化）（　　）
    A．a点：c（CH3COO-）＜c（Na+）
    B．水的电离程度：c点小于d点
    C．b点时，NaoH和CH3COOH恰好完全反应
    D．d点：c（OH-）-c（H+）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知阴离子X n-含有N个中子，元素X的质量数为A，则a g Xn- 中含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{A-N-n}{aA}$ molB．$\frac{a（A-N）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-n）}{A}$ molD．$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

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