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    7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．液态氯化氢B．NaCl晶体C．熔融的KNO3D．CuSO4溶液

    分析 有自由移动的电子或离子的物质能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析．

    解答 解：A、液态的氯化氢是电解质，但不能导电，故A错误；
    B、氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故B错误；
    C、熔融的硝酸钾能导电，是电解质，故C正确；
    D、硫酸铜溶液是混合物，故不是电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质和物质导电的关系，难度不大，应注意的是电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多
    D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．恒容密闭容器中，某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号浓度（mol/L）时间（min）
    0102030405060
    1 
    温
    度    		800℃1.00.80O．640.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为0.009mol/（L•min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （5）800℃时，反应2A?B+D的平衡常数=0.25，实验2中达到平衡时A的转化率=50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
    步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3．
    步骤2．将反应液静置、过滤．
    步骤3．向滤液中通入适量CO2，再过滤．
    步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
    （1）步骤1先通入N2的目的是排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；搅拌的目的是使反应物充分接触反应，加快反应速率．
    （2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步骤2过滤所得滤渣成分为P4和Ca（OH）2．
    （3）步骤3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
    （4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2•H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
    （已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2•H2O的溶解度为667g/100g水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质（　　）
    A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．
    （4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需500mL容量瓶．
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
    （6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗
    Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
    A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
    C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10-6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：
    ①准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中．
    ②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．
    ③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．
    ④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．
    根据实验回答下列问题：
    （1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用离子方程式说明）
    （2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平否（填“是”或“否”）．
    （3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和．
    （4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定是（填“是”或“否”）．原因是因为NO3-不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量．
    （5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为21%．
    （6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{C}}$．（用C和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，Kb不变，电离度增大．

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