Question

【题目】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；
（2）现将0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是；该混合溶液的质子守恒式是 ．
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 ． 该混合溶液的物料守恒式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A﹣+H+?HA；HA+OH﹣?H2O+A﹣
（2）＞；因为c（Na+）+c（H+）=C（CN﹣）+c（OH﹣），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CN﹣）；c（OH﹣）=c（H+）+ c（HCN）﹣ c（CN﹣）；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
【解析】解：（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时发生：A﹣+H+HA，加入碱时发生：HA+OH﹣H2O+A﹣ ， 溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，所以答案是：A﹣+H+HA；HA+OH﹣H2O+A﹣；（2）①该溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据溶液电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=C（CN﹣）+c（OH﹣），溶液中物料守恒为2c（Na+）=c（CN﹣）+c（HCN），则c（Na+）＞c（CN﹣），则质子守恒为c（OH﹣）=c（H+）+ c（HCN）﹣ c（CN﹣）；
所以答案是：＞；因为c（Na+）+c（H+）=C（CN﹣）+c（OH﹣），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CN﹣）；c（OH﹣）=c（H+）+ c（HCN）﹣ c（CN﹣）；②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，说明c（H+）＞c（OH﹣），根据溶液电中性原则可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，则物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），
所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．