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    16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反应后将所得溶液加热蒸干，得到固体残渣的质量为3.51g．试计算原混合物中NaC1和NaBr的物质的量之比．

    分析 氯气和溴化钠反应方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴在加热过程中易挥发，所以充入足量氯气后得到的固体是氯化钠，则固体减少的质量为溴和氯气的质量差，利用差量法计算溴化钠的质量，再根据总质量计算出混合物氯化钠的质量，最后根据n=$\frac{m}{M}$计算出二者的物质的量之比．

    解答 解：设混合物中溴化钠的质量为x，
    2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2   固体减小的质量 
    206                                    89
    x                   （5.29-3.51）g=1.78g
    则：206：89=x：1.78g，
    解得：x=4.12g，
    则混合物中氯化钠的质量为：5.29g-4.12g=1.17g，
    原混合物中NaC1和NaBr的物质的量之比为：$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$：$\frac{4.12g}{206g/mol}$=1：1
    答：原混合物中NaC1和NaBr的物质的量之比为1：1．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸．
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
    （3）导管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （1）0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为0.5NA个，Al3+的质量是5.4 g，SO42-的物质的量是0.3 mol；
    （2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
    （3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
    （4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
    ①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
    ②混合气体中碳原子的个数为0.4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同
    B．浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析
    C．CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物
    D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
    C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．9.6g碳与一定量的氧气在密闭容器中于高温下充分反应后，测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，则原氧气的质量为（　　）
    A．8gB．16gC．24gD．32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．活性炭可用于处理大气污染物NO．在1L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
     活性炭NON2X
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    判断下列说法正确的是（　　）
    A．气体X的化学式为CO2
    B．T1℃时的平衡常数K1=$\frac{9}{32}$
    C．根据上述信息判断，T1＞T2
    D．T1℃时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    $\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124KJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利用CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
    $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    （1）装置b的名称是直形冷凝器．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加      B．冷却后补加     C．不需初加      D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
    （4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶    B．温度计     C．吸滤瓶      D．环形冷凝管     E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
    A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

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