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【题目】在一定条件下,X与强酸、强碱溶液反应如下则下列说法正确的是(

YXZ.

A.若X为单质铝,则Y的气体产物只能是氢气

B.若X为NaHCO3,则Z一定有CO2

C.若Y、Z为含铝元素的两种盐,则X一定为Al(OH)3

D.若X为乙酸乙酯,则生成物Y、Z中均含有乙醇

【答案】D

【解析】

试题分析:A、若X为Al,强酸为稀硝酸,则Y的气体产物中含有NO,错误;B若X为NaHCO3与强碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,没有CO2,错误;C、若Y、Z为含铝元素的两种盐,则X可能为Al、Al2O3Al(OH)3,错误;D若X为乙酸乙酯,酸性条件下水解生成乙酸和乙醇,碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇,则生成物Y、Z中均含有乙醇,正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1对于下列反应:2SO2g + O2g2SO3g 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为0.5mol/L·min,那么2min时SO2的浓度为_________。

2下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是________;b~c过程中改变的条件可能是_________; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处。

3以上反应达平衡后,若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将___________容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”;达新平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________填“增大”、“减小”或“相等”

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【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是

A. NaClO B. NaOH C. KMnO4 D. Na2O2

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【题目】【物质结构与性质】 (15 分)

钒、砷均属于第四周期元素,最高正价均为+5。

I .高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs,砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

(1)AsCl3分子的空间构型是 ,中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是

(2)Ga与As相比,第一电离能较小的元素是 ,GaAs中砷的化合价为

II.钒是一种重要的战略金属,其最主要的用途是生产特种钢,其化合价有+5、+4、+3、+2等,工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。

(3)基态钒原子的价电子排布式为 ,写出反应的化学方程式:

(4)已知单质钒的晶胞为,则 V 原子的配位数是 ,假设晶胞的边长为 a cm, 密度为 ρ g/cm3,则钒的相对原子质量为

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【题目】下列反应最能体现“原子经济”的是(
A.甲烷与氯气制备一氯甲烷
B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.用苯和浓硝酸反应制取硝基苯

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B. 油脂在酸性条件下水解称为皂化

C. 油脂的烃基部分饱和程度越大,熔点越低 D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 煤、石油和某些金属矿物燃烧或冶炼时,往往会产生二氧化硫,引起酸雨

B. 推广使用煤的液化技术,从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

C. 使用光导纤维长距离输送电流,可以降低电能损耗

D. 明矾可作净水剂,常用于水体杀菌消毒

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【题目】下列各项内容中,属于化学科学研究内容的是

A. 利用指南针确定航海方向

B. 培育新品种,增加农作物产量

C. 综合利用石油,合成优良人造纤维

D. 设计新程序,开发电脑新功能

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【题目】 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气) B(气) 2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法: 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 06 mol·L-1·s-1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 其中正确的是

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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