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    2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示            、                ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是                                                             ；
    （2）图中ΔH=             kJ/mol；
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min）,则v（O2）=                 mol/（L·min）；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）。
    （1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低  因为催化剂改变了反应历程， 使活化能E降低  （2）-198     （3）0.025   
    (4)S(s)+O2(g)＝SO2 (g)    ΔH1＝－296 kJ/mol  ①
    SO2(g)+ O2(g)＝SO3(g)  ΔH2＝－99 kJ/mol      ②
    ①×3+②×3得 3S (s)+ O2 (g)＝3SO3(g)   ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol

    试题分析：(1)根据图像可知，图中A、C分别表示反应物能量和生成物能量。E为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能。
    （2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H＝－99×2kJ/mol＝－198 kJ/mol.
    （3）依据速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）＝0.05 mol/（L·min）÷2＝0.025 mol/（L·min）.
    （4）S(s)+O2(g)＝SO2 (g)    ΔH1＝－296 kJ/mol  ①
    SO2(g)+ O2(g)＝SO3(g)  ΔH2＝－99 kJ/mol      ②
    根据盖斯定律可知①×3+②×3得 3S (s)+ O2 (g)＝3SO3(g)
    所以该反应的反应热ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol
    点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，以及计算依据，如何结合图像灵活运用即可。
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    B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
    C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系
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    下列过程中，共价键被破坏的是（   ）   
    A．碘升华B．碘溶于酒精C．食盐溶于水D．硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的说法正确的是（     ）
    A．单质分子中一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
    D．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）
    A．在任何物质分子中都含有化学键
    B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
    D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    (1)只由离子键构成的物质是________       
    (2)只由极性键构成的物质是________
    (3)只由非极性键构成的物质是____   
    (4)只由非金属元素组成的离子化合物是__    __
    (5)由极性键和非极性键构成的物质是____     _ 
    (6)由离子键和极性键构成的物质是___   、       _
    (7)由离子键和非极性键构成的物质是_   _   _

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