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    下列推论正确的是(　　)
    A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
    B
    由于气态硫的能量大于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，A不正确。B中反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，能量越低越稳定，B正确。C不正确，因为无法确定盐酸的物质的量。选项D中根据△G＝△H－T·△S可知，该反应应该在高温下自发，不正确，所以答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)  △H=-24.8kJ／mol
    Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
    Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)   △H=+640.4kJ／mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a      0；ΔS     0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） 2H2O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     
    （2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                             
    ②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是              kJ
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下三个热化学方程式：
    2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
    2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
    2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）
    　　对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）
    A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式　　
    （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于　　
    A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
    C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 则a、b的大小关系是（    ）
    A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知：
    ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
    ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
    ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
    ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
    ⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。
    （5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(    )
    A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物
    B．共价化合物分子中一定含有共价键
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应
    D．需加热的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g)     △H= -25kJ·mol-1
    ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H=" -" 47kJ·mol-1
    则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )
    A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
    B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
    C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
    D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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