Question

下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH
• B、饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• C、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH 减小
• D、室温下，对于0.10 mol?L^-1的氨水，用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：A、醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大于NaOH；
B、饱和小苏打溶液显碱性；
C、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，溶液pH增大；
D、硝酸铵溶液显酸性．

解答： 解：A、醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大于NaOH，二者的浓度相等，所以V（醋酸）＞V（NaOH），故A错误；
B、小苏打溶液显碱性，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液pH增大，故C错误；
D、氨水用HNO₃溶液完全中和后生成硝酸铵，硝酸铵溶液显酸性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确盐类水解特点、弱电解质电离特点及物质性质即可解答，题目难度中等．