如图是验证某气体化学性质的实验装置.如打开B.从A处通干燥的氯气.C中干燥的红色布条无变化.如关闭B.C中干燥的红色布条褪色.则D中所装溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液D．NaBr溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是（　　）

A．

浓H₂SO₄

B．

饱和NaCl溶液

C．

NaOH溶液

D．

NaBr溶液

分析干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．

解答解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；
D、氯气经过NaBr溶液后，氯气和溴化钠反应，Cl₂+NaBr=Br₂+2NaCl，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；
故选B．

点评本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO₂属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）经分析不溶物A的主要成分为Fe₂O₃．
（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，若电路中通过1mol电子，可以得到铝9g
（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的置换反应反应；
②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品等．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．

甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
（1）已知反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P₂及195℃时n（H₂）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H₂）/mol	8	5	4	4

①O～3min，平均速率V（CH₃OH）=O.033mo1•L^-1•min^-1，Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②图中压强（P₁、P₂）的大小顺序为P₁＜P₂，理由是相同温度下，增大压强CO转化率提高．
③在P₂及195℃时，该反应的平衡常数K=25．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．用有关化学用语回答问题：
（1）根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图、电子式或化学式；
①某原子核外有17个电子，该原子的电子式为

．
②离子R^-的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为：

．
③离子R²⁺的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为：Ca²⁺．
④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为：OH^-．
⑤由二个原子核和10个电子组成的物质的分子式为：HF．
（2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．
①C原子的结构示意简图为

D^2-的电子式为

．
②四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：
形成的酸的化学式：H₂SO₄（举一例）
形成的盐在水中的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2- （举一例）
③由B、D两种元素形成的化合物SO₂（举一例）与由A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电子只有一个，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．
①Y元素原子的结构示意简图为

；Z元素原子的电子式为

．
②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH₄NO₃．
（4）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳2n²个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个；电子依次从能量低的电子层填到能量高的电子层，请写出核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图：

．

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11．

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	反应物浓度：c＞b＞a
	C．	a、b均未建立平衡，c点恰好达到平衡
	D．	若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

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1．

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（　　）

	A．	p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＞q，△H＜0		B．	p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＞q，△H＜0
	C．	p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＜q，△H＜0		D．	p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＜q，△H＞0