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    如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（　　）
    分析：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH-离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，b为阴极，2H2O-4e-═H2↑+2OH-，所以b极附近的pH增大．
    解答：解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，
    电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，b为阴极，2H2O+2e-═H2↑+2OH-，所以b极附近的pH增大，
    电解过程中生成H2，H元素化合价降低，则水为氧化剂，
    故选：D．
    点评：该题以电解饱和食盐水为载体，重点考查学生对电解原理的熟悉了解程度．试题紧扣教材，趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的求知欲，也有助于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，提高学生的学习效率．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图所示的方法连接电路．
    （1）若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，
    ①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹．则a电极为电源的
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反应为
    2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
    2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
    ．
    ②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则a电极为电源的
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为
    2Cl-2e-=Cl2↑
    2Cl-2e-=Cl2↑
    ．
    （2）若试纸为红色石蕊 试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将
    变蓝
    变蓝
    （填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。

    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。

    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是

                              ，反应的化学方程式是                                     。

    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                                       。

    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。

    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省漳州市芗城中学高三适应性检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。
    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
                              ，反应的化学方程式是                                     。
    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                               。
    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省漳州市高三适应性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是               。

    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                     （用离子方程式表示）。

    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是

                               ，反应的化学方程式是                                      。

    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                                          。

    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                             。

    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                        。

     

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