分析 (1)反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol为可逆反应,则2mol SO2(g)和1molO2(g)在密闭容器中充分反应生成三氧化硫的物质的量小于2mol,放出热量小于197kJ;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol、②H2O(g)?H2O(l)△H2=-44kJ/mol、③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol,根据盖斯定律$\frac{1}{2}$(③-①-②×2)可得SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l),据此进行计算即可.
解答 解:(1)根据2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol可知,生成2mol三氧化硫会放出197kJ热量;由于该反应为可逆反应,2mol SO2(g)和1molO2(g)在密闭容器中充分反应生成SO3的物质的量小于2mol,则放出的热量会小于197kJ,
故答案为:<;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
②H2O(g)?H2O(l)△H2=-44kJ/mol;
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol
根据盖斯定律$\frac{1}{2}$(③-①-②×2)可得:SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=$\frac{1}{2}$(△H3-△H1-2△H2)=-130 kJ/mol,
故答案为:-130 kJ/mol.
点评 本题考查了反应热与焓变的应用,题目难度中等,明确可逆反应特点为解答关键,注意掌握盖斯定律的内容及应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
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名称 | 氢氧化镁 | 银 | |
化学式 | HNO3 | Mg(OH)2 | |
类别 | 酸 | 单质 |
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A. | H++OH -=H2O | |
B. | Cl -+Ag+=AgCl↓ | |
C. | Cu 2++2OH -+Ba 2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ | |
D. | H++SO42-+OH-+Ba 2+=BaSO4↓+H2O |
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A. | 含有NA个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔 | |
B. | 2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍 | |
C. | 25℃,1.01×105Pa,64g的SO2中含有的原子数为3NA | |
D. | 1摩尔任何物质所含的分子数均为NA |
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