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    【题目】下列说法正确的是

    A. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4

    B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5

    C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

    D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

    【答案】B

    【解析】

    A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂MnO2，还原剂HCl，参与反应的HCl只有1/2做还原剂，剩下1/2化合价没变，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；

    B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，参与反应的HCl只有5/6做还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故B正确；

    C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物均为S，根据化合价变化确定氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1，故C错误；

    D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为1:2，故D错误；

    正确答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质

    甘氨酸(NH2CH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，

    两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性

    和还原性

    易溶于水，

    难溶于乙醇

    实验过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

    Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

    （1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_______

    （2）实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________生成沉淀的离子方程式为________________

    （3）确认C中空气排尽的实验现象是______________

    （4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________

    （5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

    A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液

    （6）若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:

    (1)制Cl2的反应中转移电子的数目?

    (2)生成Cl2的体积（标准状况下）?

    (3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用图示装置完成相关实验合理的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    实验目的

    装置

    A

    乙醇

    K2Cr2O7溶液

    验证乙醇的还原性

    B

    浓盐酸

    KMnO4固体

    制取并收集氯气

    C

    少量氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    制取氢氧化铝沉淀

    D

    稀硝酸

    铜粉

    制取并收集NO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

    ①1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

    A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）48gCH4其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。

    （2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________。

    （3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：____________________________________。

    （4）写出H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：

    （已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

    下列说法中正确的是

    A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3

    B. 实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

    C. 实验③能证明食盐样品中不存在KIO3

    D. 以上实验说明离子的还原性：I－ > Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

    （1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。

    （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；

    （3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。　

    II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________；

    （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________；

    （3）经计算需要_______mL浓盐酸；

    （4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。

    A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。

    B．定容时，俯视容量瓶的刻度线

    C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制

    D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

    A. 电解过程中阴极没有气体生成

    B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下)

    C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1

    D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol

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