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20.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.在下列氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是(  )
A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B.2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180-200℃\;}}{15-30MPa}$ CO(NH22+H2O
C.8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
D.2NH3+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$NH4NO3+H2O

分析 原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比,根据绿色化学的原则,原子利用率为100%的化工生产最理想,原子利用率最高.

解答 解:根据绿色化学的原则,原子利用率为100%的化工生产最理想,原子利用率最高.
A.该反应中反应物全部转化为生成物,原子利用率为100%;
B.水为副产品,原子利用率=$\frac{60}{60+18}$×100%=76.9%;
C.N2为副产品,原子利用率=$\frac{53.5×6}{53.5×6+28}$×100%=91.98%;
D.水为副产品,原子利用率=$\frac{80}{80+18}$×100%=81.63%.
所以原子利用率最高的是A.
故选:A.

点评 本题考查了化学方程式,涉及原子利用率的比较,题目难度不大,注意把握绿色化学的概念和意义.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.氧气和氯气的混合气体500mL,使氢气在其中充分燃烧后用水吸收反应生成物得到250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的氢氧化钠溶液20mL恰好完全中和,则与混合气体反应的氢气(以上均为标准状况下)为(  )
A.200mLB.300mLC.490mLD.720mL

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11.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同.请回答下列有关问题:
(1)F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)C2B2的电子式是;AB2的结构式是O=C=O.
(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+>Al3+(用离子符号回答);
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(用化学式表示,且用“>”符号连接回答).
(4)C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O.

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8.同分异构体具有相同的:①最简式    ②分子式   ③相对分子质量 ④化学性质     ⑤物理性质(  )
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15.在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列哪种情况,能表明反应达到平衡状态(  )
A.SO3的体积百分含量保持不变
B.SO2速率是O2速率的2倍
C.SO3的浓度是O2浓度的2倍
D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.a、b、c为短周期元素,在周期表中所处位置如表所示.a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数.b原子核内质子数和中子数相等.则下列说法正确的是(  )
ac
b
A.a的气态氢化物的水溶液呈酸性B.c的气态氢化物的稳定性最强
C.b的氧化物的水化物是强酸D.三种元素的原子半径c最大

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12.下列叙述中,错误的是(  )
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃可反应生成硝基苯
B.乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸
C.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应,主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯
D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号XYZMQR
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主要化合价+2+3+6,-2+2-2+1
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(4)Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是H2O(填化学式),原因是H2O分子之间存在氢键作用.

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10.短周期元素X和Y,可组成化合物XY3.当X的原子序数为a时,Y的原子序数可能是:①a+2,②a+4,③a+8,④a+12,⑤a-6,其中正确的组合是(  )
A.①②B.①②③C.①②③⑤D.①②④⑤

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