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    将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（ ）

    A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2

     

    A

    【解析】将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H2SiO3H2O+SiO2；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+

    CO2↑，各反应物存在如下关系：H2SiO3～2NaHCO3，H2SiO3～SiO2，2NaHCO3～Na2CO3～SiO2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na2SiO3,故选A项。

    本题易错选C，错因主要是容易忽视在高温条件下充分灼烧时，Na2CO3和SiO2还能够继续反应生成Na2SiO3。

     

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    A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

     

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    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

    （2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。

    甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。

    【探究二】

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。

    a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。

    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

    A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程不能直接实现的是（ ）

    ①HCl ②Cl2 ③Ca（ClO）2 ④HClO ⑤CO2

    A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-1无机非金属材料的主角-硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-3铁及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

    ①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；

    （2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。

    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；

    （4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

     

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    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

    （ ）

    ①加盐酸溶解

    ②加烧碱溶液溶解

    ③过滤

    ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

    ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

    ⑥加入过量烧碱溶液

    A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

     

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    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na++H2↑

    B．将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-=+2H2O

    C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-=AgBr↓

    D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O

     

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