Question

17．取19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至质量不再减少为止，称得剩余固体为15.9g，求原混合物中碳酸钠的质量为多少？取等质量的混合物投入到过量的盐酸中，产生气体多少升（标准状况）？

Answer 1

分析 发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，结合差量法及原子守恒计算．

解答 解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
  168                                                62
    x                                                19g-15.9g
$\frac{168}{x}=\frac{62}{19g-15.9g}$，解得x=8.4g，
则碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，n（NaHCO₃）=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol，
由C原子守恒可知生成n（CO₂）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，
气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，取等质量的混合物投入到过量的盐酸中，产生气体4.48升（标准状况）．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法在计算中的应用，题目难度不大．