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    铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；
    ②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
    ③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
    （1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是      
    A．铁B．氧化铝C．石英D．陶瓷
    （2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是                                            。
    ②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为                ；
    ③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___           ___。
    （3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）            ，
    （4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
    ① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是                 ；
    ②操作a的名称                            。
    （1）A ( 3分）
    （2）① 增大反应物的表面积，加快反应速率（2分）
    ② 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑（3分，未配平扣1分）
    ③ FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－ （3分，未配平扣1分）
    （3）NaAlO2 、Na2SiO3（2分）
    （4）①使2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72-（2分）
    ②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）

    试题分析：（1）陶瓷中含二氧化硅，石英的作用成分是二氧化硅，氢氧化钠与氧化铝、二氧化硅反应，所以适合用来制作此实验坩埚材料的是铁，答案选A；
    （2）①粉碎固体使其与反应物的接触面积增大，加快反应速率；
    ② 根据元素守恒判断Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4和二氧化碳，化学方程式为
    2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑；
    ③ NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，书写离子方程式时可逆符号变为“=”，离子方程式为
    FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－
    （3）SiO2、Al2O3等杂质与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，所以滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2 、Na2SiO3
    （4）①根据已知③Na2CrO4溶液中存在2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O平衡，加入醋酸调节pH<5，使平衡正向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72-
    ②由溶液得到晶体的一般步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以本实验中加热浓缩后应冷却结晶。
    练习册系列答案
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    A．产生的气体是0.2molNO2
    B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L
    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
    【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
    【查阅资料】
    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
    （  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
    根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
    【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

    “实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
    “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
    （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：                                       
    【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

    （3）上图C装置的作用是                                                           
    （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：                                               
    （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为               
    A．足量I2的淀粉溶液   B．足量饱和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
    A．SO2只是氧化产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
    D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为
    A．300 mLB．400 mLC．450 mLD．500 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    ★过氧化钙晶体的制备
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    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                            。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①                         ；②                       。
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为                               。
    （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
     
    表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学知识在各个领域应用广泛。如：
    （1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
    的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO2、N2等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：      。（2分）
    （2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
    气反应的化学方程式为：     。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：      。（2分）
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO2过程是将食盐
    水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。反应的化学方程式为： 。（2分）
    （4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
    程式为：           。（2分）
    （5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋。这说明维生素C具有         。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①
    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②
    关于反应①②的分析不正确的是(  )
    A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
    C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
    D．反应①②都是置换反应

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