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    在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

    NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

    A.加催化剂 B.减小反应容器体积

    C.升高温度 D.增大NO浓度

    B

    【解析】

    试题分析:加入催化剂平衡不移动，A错误；减小容器的体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大，B正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小，C错误；增大NO的浓度，平衡向正反应方向移动，但是NO的转化率减小，D错误，答案选B。

    考点：平衡转化率

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    （1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。

    （2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。

    （3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    （4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。

    （5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

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    下列说法不正确的是

    A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

    B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

    C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

    D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

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    对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H >0下列图象中正确的是

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    下列说法正确的是

    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

    B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

    C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

    D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    已知：＞，则该反应是 热反应。

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= ；

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    A．3 B．4 C．5 D．6

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