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    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。

    ②NO的空间构型是________(用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________________________________________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关叙述正确的是

       A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂            

    B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

       C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大     

    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

    ②Ⅳ中电解方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。

    (1)A中属于还原产物的是__________。

    (2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ需要加热的原因是____________________________________________________。

    C的化学式是________________________。

    (3)该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是________。

    (4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是________。

    (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

    (6)从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    (1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为　　　　; 

    (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　; 

    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　(填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形; 

    (4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　FeO(填“<”或“>”); 

    (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为　　　　; 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    (1)写出由上述两种元素组成X2Y2型化合物的化学式分别为____________，其晶体类型分别为__________________。

    (2)B、C、D的氢化物中，沸点最高的氢化物的结构式是____________，富含沸点最低的氢化物的矿物的名称是____________。

    (3)上述元素形成的单质中，属于原子晶体的是________(填名称)，其空间构型为________________。

    (4)写出由上述元素中相同的四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式：_____________________。

    (5)写出由上述元素中的三种形成的既含有离子键又含有极性共价键的化合物的电子式：____________________(任写两个)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：

    4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是

    A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4

    B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

    C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t

    D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是

    Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  

    A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

    B．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA

    C．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA 

    D．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  (　　)

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

    B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

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