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    【题目】下列有关碱金属元素的说法正确的是(　　)

    A. 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂

    B. 从锂到铯，密度由小到大

    C. 从锂到铯，熔沸点依次升高

    D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈

    【答案】D

    【解析】锂与过量氧气反应，生成氧化锂，A错误；碱金属从上到下密度依次增大，钾反常，B错误；碱金属从上到下金属键依次减弱，熔点依次降低，C错误；钾排在钠的下方,金属性强于钠，钠与水反应不如钾与水反应剧烈，D正确；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

    （1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

    （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

    （3）①中反应的化学方程式是________________。

    （4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

    （5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C均为芳香族化合物，已知有机物A的结构简式为请回答下列问题：

    （1）写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________________________。

    （2）有机物B在浓H2SO4作用下，可生成一种环状酯，如右图。写出B的结构简式____________；等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___。

    （3）C与B互为同分异构体，苯环上一氯取代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量C消耗Na、NaOH物质的量之比为2∶3，则C可能的结构简式为__________。（写出其中任意一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )

    A. 在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

    B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

    C. 随着CO2的通入，不断增大

    D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：

    （1）过程Ⅰ：

    ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。

    ②平衡常数K 随温度变化的关系是 。

    ③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

    （2）过程Ⅱ的化学方程式是 。

    （3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ，判断依据是 。

    （4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

    H2O在 侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）

    A. 盛放食醋 B. 用碱液洗涤

    C. 烧制开水 D. 用金属丝擦洗表面污垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

    A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

    C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以溴乙烷为原料制取1,2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是 (　　)

    A. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C.

    D.

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