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    【题目】下列各元素全部是微量元素的是

    A.Na、K、PB.Ca、Mg、C

    C.H、O、ND.Cu、Zn、Mn

    【答案】D

    【解析】

    细胞中的元素根据含量多少分为大量元素和微量元素，大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。

    A中K、P为大量元素；B、C中均为大量元素；D中Cu、Zn、Mn均为微量元素。ABC错误，D项正确。

    故选D。

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    【题目】下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是(　　)
    A.柴油与汽油
    B.汽油与水
    C.溴与水
    D.水与乙醇

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    【题目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为l L）

    则下列判断正确的是

    A. 图中线段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1

    C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
    A.Al2S3、FeS和S
    B.Fe（OH）3和Al（OH）3
    C.Fe2S3和Al（OH）3
    D.FeS、Al（OH）3和S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是(　　)

    A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

    C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
    A.该温度下，化学平衡常数K=0.1
    B.H2S的平衡转化率为20%
    C.增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
    D.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（Ⅵ）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大．目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：

    （1）步骤①中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O该反应的平衡常数表达式K=；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈 ． （填“黄色”或“橙色”）
    （2）上述操作Ⅰ的名称为 ， 以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是
    A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
    （3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是

    A.为有效除去Cr3+ ， 加入的碱越多越好
    B.Cr（OH）3可溶于强碱
    C.要除去Cr3+ ， 调节pH值最好为7左右
    （4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10﹣5molL﹣1 ， 当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+ 的物质的量浓度为( )

    A. 5.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 1.0 mol/L D. 0.10 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 图中A→B的过程为放热过程

    B. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

    C. 该反应为氧化还原反应

    D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

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